(Uece 2018)
Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de
Dados: O = 16; H = 1; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24, Fe = 26.
O frasco tem uma solução de 3 M.
3 M é uma forma de expressar a concentração, mais precisamente neste caso a molaridade, ela indica que em cada litro da solução há 3 mols de uma determinada substância
se em 1 litro há 3 mols em 200 ml temos …
1 l —------------ 3
200 ml --------- x
x = 0,6
A questão diz que evaporando todo o líquido nós ficamos com 33,6 g de um hidróxido, o soluto, a pergunta é: qual dos hidróxidos, potássio, sódio, cálcio etc. 0,6 mol tem 33,6?
Para descobrir temos que calcular a massa de 1 mol de cada uma dessas substâncias, vamos começar pela primeira, hidróxido de potássio.
A sua fórmula é KOH, cada molécula tem 1 átomo de K, logo 1 mol terá 1 mol de potássio e foi dado que 1 mol de K tem 39 g.
1 mol de O tem 16 g e 1 mol de H tem 1 g, somando tudo dá 56 g.
Isto para 1 mol de KOH, então 0,6 mol tem …
1 —-------- 56
0,6 —----- x
x = 33,6 g
Já descobrimos nossa resposta.
Gabarito letra a.
Fórmulas dos outros hidróxidos e suas massas
Hidróxido de sódio (NaOH): 40 g/mol
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): 74 g/mol
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): 58 g/mol
Hidróxido de ferro II (Fe(OH)2): 60 g/mol
Hidróxido de ferro III (FeO(OH)): 59 g/mol
