(Uemg 2017) Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil.

Considere as três soluções aquosas a seguir:


As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em





As propriedades de uma substância podem ser alteradas ao ser misturada com outra, ao dissolvermos um soluto não volátil em um solvente, as propriedades do solvente sofrerão alterações, que são

1. Tonometria/tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor (pmv)


2. Crioscopia/criometria: diminuição da temperatura do ponto de congelamento/fusão


3. Ebulioscopia/ebuliometria: aumento da temperatura de ebulição


4. Osmometria/osmoscopia: estuda a osmose (passagem de um líquido para outro decorrente da diferença de concentrações)

E uma curiosidade, as modificações mencionadas acima dependem única e exclusivamente da quantidade de soluto dissolvida e não tem relação nenhuma com a natureza do soluto, ou seja, tanto faz dissolvermos sal, açúcar ou qualquer outra coisa na água, as mudanças nas propriedades dela serão as mesmas (considerando que as quantidades dissolvidas sejam as mesmas claro).







Agora vamos analisar as soluções.


A questão não é tão simples quanto pode parecer à primeira vista, veja, em meio aquoso o cloreto de sódio se dissocia formando os íons Na⁺ e Cl^-








então se antes nós tinhamos 0,1 mol de cloreto depois passamos para 0,1 mol de Na⁺ e 0,1 mol de Cl^-




nós passamos de 0,1 para 0,2 mol.







Aplicando o mesmo raciocínio para CaCl₂, 0,1 mol de cloreto de cálcio produzem 0,3 mol de íons








A sacarose por sua vez não fornece íons, ela simplesmente passa do estado sólido para o aquoso








Concentrações das soluções


Quanto menos soluto menor a temperatura de ebulição, a solução com menor quantidade de soluto é a B, depois a A e por último C.




Gabarito letra b.
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