(Uerj 2008) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam concentrações muito pequenas. A unidade mais adequada para medir tais concentrações e denominada ppm:
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes de solução. Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura.
A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:





Ppm relaciona quanto de soluto há em 10⁶ partes da solução.

Ppm equivale a \(\large{ {1\;g} \over {1\;t} }\) ou \(\large{ {1\;mg} \over {1\;kg} }\) ou \(\large{ {1\;mg} \over {1\;L} }\) ou \(\large{ {1\;ml} \over {1\;m^3} }\).




Ainda não entendeu né?! Um exemplo pode ajudar.


Se a concentração de chumbo é de 20 ppm na crosta terrestre o que isto quer dizer?


Substitua ppm por qualquer relação acima que quisermos





isto significa que a cada 1 kg da crosta terrestre, temos 20 mg de chumbo.







O medicamento tem 1 g em 100 Kg de água \(\large{ {1\;g} \over {100\;Kg} }\).


100 Kg de água equivale a 0,1 t, sendo assim a concentração do medicamento é \(\bbox[5px, border: 2px solid blue]{ {\large{ {1\;g} \over {0,1\;t} } } = 10\; \large{ {g} \over {t} } }\)


Ora \(\large{ {1\;g} \over {1\;t} }\) é o mesmo que ppm, portanto \(\bbox[5px, border: 2px solid blue]{ {10\; \large{ {g} \over {t} } } = 10\;ppm}\)




Gabarito letra d.
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