(Uespi 2011) Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução.
Dados: Massas molares em g/mol: O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .





Muito simples.


1 molécula de NaClO tem 1 átomo de Na, logo 1 mol de hipoclorito tem 1 mol de Na.

Pelo mesmo raciocínio ele tem 1 mol de Cl e 1 de O.

1 mol de Na tem 23 g.

1 mol de Cl tem 35,5 e 1 de O tem 16, somando tudo dá 74,5 g.

Ou seja, 1 mol de NaClO tem 74,5 g.



Então quantos mols nós temos em 250 g?



Nós colocaremos 3,35 mol em 5 L de água, quanto mols teremos em 1 L?





Gabarito letra d.
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