(Ufjf 2018) O hipoclorito de sódio (NaOCl), cuja solução aquosa é comercialmente conhecida por água sanitária, apresenta propriedade germicida e pode ser vendida no mercado em uma concentração de 2% m/m.

Sabendo-se que a densidade da água sanitária é 1 g/mL, qual a massa (em gramas) de hipoclorito de sódio presente em uma colher com 10 mL de água sanitária?





Vamos por partes.


A densidade da água sanitária é de 1 g/mL, ou seja 1 mL pesa 1 g, logo 10 mL pesam 10 g.

Segundo. A concentração é de 2% m/m, isto significa que 2% da massa da solução é de soluto (NaOCl), o resto é água mesmo, sendo assim 2% de 10 g é 0,2.



O título de uma solução, representada pela letra grega tau 𝛕, também conhecido como % em massa é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ 𝛕\;=\;\large{ {m_{soluto}} \over {m_{solucao}} } }\)




Informa quantos porcentos da massa total de uma solução são provenientes do soluto, exemplo, se o título de uma solução qualquer for 40% m/m significa que 40% da massa da solução é de soluto, o resto é de solvente.




Gabarito letra e.
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