(Ufop) Em um balão volumétrico de 1000 mL, juntaram-se 250 mL de uma solução 2M de ácido sulfúrico com 300 mL de uma solução 1M do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000mL com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante.





2M indica a concentração molar de uma solução, significa que temos 2 mols de soluto em cada litro da solução (2 mol/L).


Quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v₁.m₁ +v₂.m₂ = v_f.m_f







A primeira solução tem 250 ml (0,25 L)¹ e molaridade 2M (m₁ = 2).

A segunda tem volume 0,3 L e molaridade 1M (m₂ = 1).

Na fórmula só aparecem 2 soluções e nós ainda temos que acrescentar água, como fazemos? Não tem problema, nós podemos incluir quantas soluções quisermos, 3, 4, 5 … é só incluí-la.

Será acrescentada água até completar 1 L, o volume da primeira com o volume da segunda dá 0,55 L, para 1 L falta 0,45 L, esta é a quantidade d'água a ser adicionada (v₃ = 0,45 L). E a molaridade é 0² (a molaridade é 0 porque ela não tem soluto dissolvido).

A solução final tem 1 L e molaridade m_f.


Sendo assim





Gabarito letra a.


1: temos que converter o volume de ml para L porque a concentração é dada em litros, se não fizermos a conversão estaremos trabalhando com os valores em unidades diferentes e a conta não dá certo.


2: você deve estar se perguntado "A fórmula é para quando misturarmos soluções de mesmo soluto, mas uma delas é água pura, está correto? Podemos usar a fórmula?"

Na verdade podemos pensar na água como uma solução de molaridade 0, assim está tudo certo. Questões