(Ufrgs 2018)
Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função da temperatura.
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A.
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A.
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura.
Quais estão corretas?
Pressão de vapor, ou pressão máxima de vapor, é a pressão exercida pelos vapores sobre o líquido quando as taxas de evaporação e condensação se igualam.
Se colocarmos um líquido em um recipiente fechado, naturalmente ele começará a evaporar produzindo vapor que por sua vez cria uma pressão interna
porém parte deste vapor condensa e volta a ser líquida
a pmv é a pressão que o vapor exerce quando as taxas de evaporação e condensação se igualam
Como em outras situações a temperatura pode influenciá-la, quanto mais elevada ela estiver maior será a pressão do vapor.
Outra característica que interfere na pmv é a volatilidade do líquido, quanto mais volátil ele for maior será a pressão.
Agora podemos analisar as afirmações.
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A. ✘
Para determinar quem é mais volátil vamos traçar uma reta
a pressão de vapor de A é maior que a pressão de B e como vimos anteriormente quanto mais volátil um líquido for maior será a pressão, então concluímos que A é mais volátil que B.
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A. ✓
Quanto mais volátil é um líquido menor é a temperatura de ebulição, como A é o mais volátil ele tem a menor temperatura de ebulição.
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura. ✓
Correto. Se A é é mais volátil que B, A produz mais vapor que B.
