(Ufrgs)
Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1 mol/litro e 2 mols/litros, respectivamente, resultando uma solução C.
Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D.
Sobre essas soluções pode-se afirmar que
Vamos analisar as alternativas.
a) C e D apresentam diferentes quantidades de soluto. ✘
D é simplesmente C com um pouco mais de água, nós não removemos nem adicionamos NaOH, portanto a quantidade é exatamente a mesma.
b) B e D têm concentrações iguais.
Precisamos fazer algumas contas.
Quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v1.m1 +v2.m2 = vf.mf
v1: volume da solução 1
m1: molaridade da solução 1
v2: volume da solução 2
m2: molaridade da solução 2
vf: volume da solução final
mf: molaridade da solução final
Vamos pegar um volume v de A (em litros) e molaridade 1 mol/L (m1 = 1).
E misturar com um volume v de B (em litros) e molaridade 2 mol/L (m2 = 2) resultando C com volume 2v e molaridade mc.
Sendo assim
v.1 +v.2 = 2v.mc
mc = 1,5 mol/L
Aqui nós já podemos afirmar que as concentrações de B e D são diferentes. Ao acrescentarmos água à C para obter D a concentração só pode cair e a molaridade de C já é inferior à de B, não tem como adicionar água à C e aumentar a concentração de 1,5 para 2 mol/L.
c) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é maior que 1,5 mols/litro. ✘
Nós já vimos que a concentração de D só pode ser inferior a 1,5 mol/L.
d) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro. ✓
e) A e B apresentam a mesma quantidade de soluto. ✘
A concentração de A é 1 mol/L e B é 2 mol/L. Então considere que peguemos 1 L de cada. 1 L de A terá 1 mol de soluto, enquanto que 1 L de B terá 2 mols, as quantidades diferem, e isto acontece para qualquer volume que pegarmos das duas.
