(Unesp 2019)
Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).
Um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução.
A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é,aproximadamente,
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
Primeiro nós temos que descobrir quantos mols 1 g de vitamina C equivale.
A fórmula da vitamina C é C
6H
8O
6.
Foi dado na questão que 1 mol de C tem 12 g, então 6 mols têm 72 g.
Pelo mesmo raciocínio 8 mols de H têm 8 g e 6 mols de O pesam 96 g.
Somando tudo dá 176 g. Ou seja 1 mol de ácido ascórbico tem 176 g, então quantos mols temos em 1 g?
1 —--------------- 176
x —--------------- 1
x = 1/176
A concentração molar
1 de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)
M: molaridade, em mols/L
n: número de mols do soluto, em mol
v: volume da solução, em L
Assim sendo
\(M\;=\;\large{ {\large{ {1} \over {176} } } \over {200\;mL} }\)
\( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;0,03 }\)
Gabarito letra e.
1: A concentração molar também pode ser calculada por \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {m} \over {M1.v} } }\)
M: molaridade, em mols/L
m: massa de soluto, em g
M1: massa molar, em g/mol
V: volume da solução, em L
Questões
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