(Unespar 2016) Numa aula de química experimental, o professor mostrou aos alunos que numa tabela específica sobre os principais coeficientes de solubilidade encontra-se o do Cloreto de Sódio (NaCl) e que a 15°C solubilizam-se 380g deste sal em 1 (um) litro de água. Uma equipe de alunos recebeu uma amostra de 20g de uma solução saturada de NaCl. Com estas informações, determine a massa do resíduo que aparece ao se evaporar toda a água da amostra.





Primeiro nós temos que entender um conceito.


Coeficiente de solubilidade (cs) representa a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma certa temperatura.

Exemplo, o coeficiente de solubilidade do NaOH em 100 g de água a 20º C é 109





em outras palavras, nós podemos dissolver até 109 g de NaOH em 100 g a 20 ºC.






A 30 ºC podemos dissolver até 119 g




e por aí vai.






Sabendo o que é o cs nós podemos classificar as soluções em insaturada, saturada e supersaturada.


Solução insaturada é aquela que ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade.

Se dissolvermos 100 g de sal em 100 g de água a 20º C, ou uma quantidade menor que 109 g, ela está insaturada.

Se estivermos próximos de atingirmos o limite, dizemos que a solução está concentrada.

Se faltar muito para atingirmos o limite, dizemos que a solução está diluída.




Solução saturada é aquela que já atingiu o coeficiente de solubilidade.

Se dissolvermos 109 g de NaOH em 100 g de água a 20º C ela está saturada.

Se passarmos de 109 g, o excedente se acumula no fundo do recipiente formando o que chamamos de corpo de fundo







E solução supersaturada é aquela que ultrapassou o coeficiente de solubilidade.

Se dissolvermos mais que 109 g de hidróxido em 100 g de água a 20º C ela está supersaturada.¹





Agora veja, nós podemos dissolver até 380 g de sal em 1 L de água.


1 L de H₂O tem 1.000 g com os 380 do sal temos 1.380 g, ou seja, em uma solução saturada de 1.380 g, 380 g são de sal, em um solução saturada de 20 g quantos gramas é de NaCl?

1380 -------------- 380
20 ---------------- x


x = 5,5 g

Após evaporar toda a água (14,5 g) sobram 5,5 de sal.




Gabarito letra b.


1: Mas como isso é possível? 🤔


O coeficiente de solubilidade é influenciado pela temperatura, sendo assim se ela variar o cs também irá sofrer alteração o que por sua vez pode criar uma solução supersaturada, vamos explicar melhor.

Voltemos para nosso exemplo anterior, em 100 mL a 20º C nós conseguimos dissolver 36 g de sal, mas nós vamos adicionar 40 g, se o máximo que podemos dissolver são 36 g então os 36 g serão dissolvidos e ficarão 4 g no fundo do recipiente como corpo de fundo








agora considere que nós esquentamos a água até 30 ºC²








digamos que nesta temperatura em 100 mL de água nós conseguimos dissolver 45 g de sal, então os 4 g que estavam no fundo do recipiente serão dissolvidos




agora nós temos uma solução insaturada.






Após esquentarmos a água nós iremos resfriá-la até voltar aos 20 ºC, neste momento temos 40 g de sal dissolvidos, porém deveríamos ter no máximo 36 g




assim conseguimos uma solução supersaturada.






Mas faremos isso com muito cuidado, qualquer perturbação, por menor que seja, fará o sal excedente se precipitar, se por exemplo adicionarmos + 1 grão de sal








ele desestabiliza a solução e provoca o reaparecimento do corpo de fundo




voltando a ser saturada.



2: nem sempre aumentar a temperatura aumenta o coeficiente de solubilidade, algumas dissoluções são exotérmicas (liberam calor), nestes casos o aumento da temperatura diminui o coeficiente de solubilidade

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