Existem 2 tipos de solubilizações quanto a natureza do soluto

1. Soluções iônicas (eletrolíticas): formadas por íons ou moléculas +íons


2. Soluções moleculares (não eletrolíticas): possuem apenas moléculas

A água do mar contém NaCl, o cloreto de sódio quando dissolvido libera os íons Na⁺ e Cl^-


Se tem íons é uma solução iônica.

A escala de pH serve para medir o nível de acidez de soluções (o quão ácidas elas são). Ela varia de 0 a 14 sendo que se a solução estiver na faixa de 0 a 6 ela é considerada ácida, igual a 7 neutra, maior que 7 básica.








Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.

Até a forma de calculá-las é parecido





Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14


Se o pH da água é 8, o pOH é 6, substituindo na fórmula do pOH







Pela definição de logaritmo log_a b = x ⇔ a^x = b


Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10) [OH^-] = 10^-6 mol/L

A água pura tem pH 7, o NaCl é um sal neutro portanto não altera o pH da água, em outras palavras, o pH da água pura +NaCl é 7, diferente da água marinha.

Indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que quando estão em meio ácido eles adquirem uma cor, mas quando estão em meio básico apresentam outra coloração.


Fenolftaleína é um dos mais conhecidos, quando está em meio ácido ele fica incolor, porém em meios básicos ele fica avermelhado ou rosa.

Como vimos a água do mar é básica, logo na presença de fenolftaleína ela ficará avermelhado ou rosa.