(Unifenas)
As curvas de solubilidade são curvas experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em diferentes temperaturas. O2, por ser uma substância apolar, apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa quantidade de O2, dissolvido em água, compromete a vida aquática. Os gráficos ao lado mostram a solubilidade de O2 e N2 em H2O, a diferentes temperaturas e pressões.
Analisando-se os gráficos, conclui-se que:
Vamos analisar as alternativas.
a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 absorvido diminuirá. ✘
Falso.
Para entender como a pressão afeta a solubilidade de N2 na água nós temos que analisar o primeiro gráfico
por ele nós observamos que a medida que a pressão aumenta a solubilidade aumenta proporcionalmente
b) Aumentando-se a temperatura, a 1 atm de pressão, as quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam. ✓
Correto.
Aumentando-se a pressão, a 25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam (as retas são crescentes)
e ao aumentarmos a temperatura a solubilidade dos 2 diminui (curvas decrescentes)
c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de H2O é superior a 5 x 10-3g. ✘
Errado.
Nestas condições a solubilidade é um pouco inferior a 5 x 10-3g
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar atmosférico. ✘
Falso.
Nos 2 gráficos a solubilidade do N2 é inferior à solubilidade do O2.
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por ser uma molécula polar. ✘
