(Unifesp 2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?

Dados: Solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água
Densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL





Comecemos ilustrando a situação.


Temos 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água








depois de um tempo parte da água evapora e o NaCl começa a cristalizar




isto acontece porque a quantidade de soluto ultrapassa o coeficiente de solubilidade, uma medida que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma certa temperatura.

Exemplo, se o coeficiente de solubilidade (cs) de 100 mL de água a 30º C quando o soluto é o sal é 35 g, ou seja, nós conseguimos dissolver 35 g de sal em 100 mL de água a 30º C.






Se a quantidade de soluto for maior que o cs a solução está saturada¹ com corpo de fundo, que é justamente o caso que temos





A questão é, qual o volume de água para o sal começar a cristalizar? Em outras palavras, qual o volume de água para a solução tornar-se saturada?


Segundo a questão, a 30 ºC nós conseguimos dissolver no máximo 35 g de sal em 100 g de água, em quantos gramas nós dissolvemos no máximo 14 g de sal? (1 g de água equivale a 1 ml, então 100 g equivalem a 100 ml)



Ou seja, em 40 ml nós ainda conseguimos dissolver por completo os 14 g de sal








qualquer quantidade menor que esta o sal já começa a cristalizar




Sendo assim, o volume mínimo de água evaporado é 160 ml.






Gabarito letra b.


1: Nós também podemos ter uma solução supersaturada.

Solução supersaturada é aquela que ultrapassou o coeficiente de solubilidade.

Se dissolvermos mais de 36 g de sal em 100 mL de água a 20º C ela está supersaturada.

Mas como isso é possível? 🤔



O coeficiente de solubilidade é influenciado pela temperatura, sendo assim se ela variar o cs também irá sofrer alteração o que por sua vez pode criar uma solução supersaturada, vamos explicar melhor.

Voltemos para nosso exemplo anterior, em 100 mL a 20º C nós conseguimos dissolver 36 g de sal, mas nós vamos adicionar 40 g, se o máximo que podemos dissolver são 36 g então os 36 g serão dissolvidos e ficarão 4 g no fundo do recipiente como corpo de fundo








agora considere que nós esquentamos a água até 30 ºC²








digamos que nesta temperatura em 100 mL de água nós conseguimos dissolver 45 g de sal, então os 4 g que estavam no fundo do recipiente serão dissolvidos




agora nós temos uma solução insaturada.






Após esquentarmos a água nós iremos resfriá-la até voltar aos 20 ºC, neste momento temos 40 g de sal dissolvidos, porém deveríamos ter no máximo 36 g




assim conseguimos uma solução supersaturada.






Mas faremos isso com muito cuidado, qualquer perturbação, por menor que seja, fará o sal excedente se precipitar, se por exemplo adicionarmos + 1 grão de sal








ele desestabiliza a solução e provoca o reaparecimento do corpo de fundo




voltando a ser saturada.



2: nem sempre aumentar a temperatura aumenta o coeficiente de solubilidade, algumas dissoluções são exotérmicas (liberam calor), nestes casos o aumento da temperatura diminui o coeficiente de solubilidade

Questões