(Upe 2004) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de:


Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO₄^-3 no sistema é:





Cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio são representados pelas fórmulas NaCl, Na₂SO₄ e Na₃PO₄ respectivamente.

Em meio aquoso NaCl dissocia formando os íons Na⁺ e Cl^-








Na₂SO₄ forma os íons Na⁺ e SO₄^-2








por fim Na₃PO₄ forma os íons Na⁺ e PO₄^-3










Agora nós vamos de trás para frente.


A questão nós dá as concentrações dos íons (lado direito das equações), a partir delas nós vamos calcular as quantidades de cada substância NaCl, Na₂SO₄ e Na₃PO₄ (lado esquerdo das equações)








A única substância que nos fornece íons Cl^- é o NaCl, digamos que nós temos 0,125 mol de Cl^- (a questão na verdade dá a concentração de Cl^-, então vamos considerar que temos 1 L de solução, portanto temos 0,125 mol de cloreto)








veja que a equação fornece a relação de mols das substâncias, ou seja, cada 1 mol de NaCl fornece 1 mol de Na⁺ e 1 de Cl^-








poderíamos dizer também que para 1 mol de Cl^- temos 1 mol de Na⁺. Então se temos 0,125 mol de Cl^- temos 0,125 mol de Na⁺








Guarde estes valores.


Agora vamos analisar o sulfato de sódio. Nós iremos aplicar exatamente o mesmo raciocínio que usamos para o NaCl, mudando apenas os valores.

1 mol de Na₂SO₄ fornece 2 mols de Na⁺ e 1 de SO₄^-2








nós temos 0,02 mol de SO₄^-2, logo quantos mols de Na⁺ temos?








A solução tem 0,525 mol de Na⁺, o NaCl fornece 0,125 mol, o Na₂SO₄ outros 0,04, então o resto (0,36 mol) são provenientes do Na₃PO₄.

1 mol de Na₃PO₄ fornece 3 mols de Na⁺ e 1 de PO₄^-3








com 0,36 mol de Na⁺ quantos mols de PO₄^-3 temos






Gabarito letra e.
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