(Urca 2018)
Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:
Dados: Mg = 24 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
Vamos começar calculando a massa molar do cloreto.
1 molécula de MgCl2 tem 1 átomo de magnésio, logo 1 mol do composto tem 1 mol de Mg, cuja massa vale 24 g.
Além do magnésio a molécula tem 2 átomos de cloro, logo 1 mol do composto tem 2 mols de Cl, juntos eles têm 71 g.
Somando as duas massas 1 mol de MgCl2 tem 95 g.
95 g equivalem a 1 mol, então por regra de 3 9,6 g equivalem a ...
95 ------------ 1
9,6 ----------- x
x = 0,1 mol
Isto em 500 mL, utilizando novamente a regra de 3 em 1 L são ...
