(Urca 2021) Um agricultor da cidade do Crato, necessita repor alguns nutrientes para o controle do amolecimento interno da polpa da manga Tommy a qual cultiva no seu sítio. Para repor uma carência de Ca⁺² em sua plantação de mangas ele precisa preparar 10 L de Ca a 3%. Qual a massa de cloreto de cálcio que ele precisa para tal operação?

Dados: CaCl₂ = 111 g, Ca = 40 g/mol, Cl = 35,5 g/mol e considere a densidade = 1 g/cm³ ou Kg/dm³





A questão deu que a densidade é de 1 Kg/dm³, apesar dela não especificar essa é a densidade da solução.

Ela quer 10 L, guarde uma informação, 1 dm³ equivale a 1 L, portanto a densidade da solução é 1 kg/L. Se 1 L tem 1 Kg, 10 L tem …



Outro ponto importante é que a concentração de Ca deve ser de 3%. Isto significa que 3% dos 10 Kg (0,3 Kg) é de Ca. Conclusão, nós precisamos de 0,3 Kg, ou 300 g, de Ca.

Outra informação que a questão deu foi a massa do CaCl₂, 111 g (ela também não especificou mas essa é a massa de 1 mol de cloreto). Em 1 molécula de CaCl₂ há 1 átomo de Ca, logo em 1 mol do composto nós temos 1 mol de Ca, que por sua vez tem 40.


Agora veja, se em 111 g de CaCl₂ 40 g são de cálcio em quantos gramas de CaCl₂ nós temos 300 g?


Nós precisamos de 832,5 g de cloreto de cálcio para preparar a solução.




Gabarito letra c.
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