(Vunesp 2018)
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir: 2 FeS2 +7 O2 +2 H2O → 2 FeSO4 +2 H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
A primeira coisa que temos que fazer quando formos trabalhar com equações é balanceá-las.
Se em 1 molécula de FeS2 há 1 átomo de ferro então em 1 mol de sulfeto nós temos 1 mol de Fe.
Simples não?!
Além do ferro temos 2 átomos de enxofre
FeS2
então em 1 mol de FeS2 há 2 mols de S.
Mas na equação são 2 mols de sulfeto de ferro, sendo assim até agora temos 2 mols de Fe e 4 de O.
Nós faremos isso para cada reagente e após todas as contas descobrimos o seguinte no lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Fe \\
4\; mols\; de\; S \\
16\; mols\; de\; O \\
4\; mols\; de\; H
\end{cases}
\)
Agora é só repetir no lado direito
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Fe \\
4\; mols\; de\; S \\
16\; mols\; de\; O \\
4\; mols\; de\; H
\end{cases}
\)
As quantidade de cada elemento nos lados esquerdo e direito são iguais, equação balanceada podemos prosseguir.
A questão segue dizendo que em 1 litro de água há 0,02 mol/L de FeSO4, mas veja que a proporção de FeSO4 e FeS2 é de 2:2 (cada 2 mols de FeS2 produzem 2 de FeSO4)
conclusão, as quantidades das 2 substâncias são iguais, nós também temos 0,02 mol/L de FeS2.
Como visto antes 1 molécula de FeS2 tem 1 átomo de ferro e 2 de enxofre, portanto 1 mol do sulfeto tem 1 mol do primeiro e 2 do segundo
foi dada a massa de cada mol (1 mol de S tem 32 g, 2 têm 64)
somando as 2 massas dá 120
Significa que 1 mol de FeS2 tem 120 g, logo 0,02 mol tem …
