(Vunesp 2018)
Uma amostra de 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) foi titulada com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 mol/L, consumindo 40 mL do titulante. A massa de ácido clorídrico presente em 1 litro dessa solução é igual a
Dados: H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
Esse processo de reagir uma solução de concentração conhecida com outra de concentração desconhecida para determinar quanto de soluto há na segunda é conhecido como titulação.
Funciona assim, coloca-se uma certa quantidade da primeira solução (titulante) em um tubo chamado bureta que irá titular solução de concentração desconhecida (titulado) que está no Erlenmeyer, através da válvula nós controlamos a passagem do titulante até que a reação entre as soluções cesse, sabendo quanto da solução de concentração conhecida foi utilizada nós podemos calcular a concentração da solução desconhecida
Para saber quando a reação está completa podemos observar uma alteração visual do titulado, pode ser uma mudança na cor ou na turvação por exemplo.
O ácido clorídrico reage com a amônia formando cloreto de sódio e água
1 mol de HCl reage com 1 de NaOH (quando as substâncias não têm coeficiente estequiométrico nós consideramos 1 mol)
foram gastos 40 ml da base com concentração 0,01 mol/L, se em 1 L há 0,01 mol de hidróxido em 40 ml temos 0,0004 mol. Como 1 mol de NaOH reage com 1 de HCl, 0,0004 mol de NaOH reage com outro 0,0004 mol de HCl
Este 0,0004 mol estava em 20 ml da solução, sendo assim em 1 L a quantidade de mols que temos é
20 ml —---------- 0,0004
1 L —------------- x
x = 0,02 mol
Em 1 molécula de HCl há 1 átomo de hidrogênio, logo em 1 mol da mesma molécula temos 1 mol de H que tem 1 g.
E em 1 mol de HCl temos 1 mol de Cl pesando 35,5 g, somando os dois valores a massa de 1 mol de ácido é 36,5 g, logo 0,02 mol pesam …
