(Vunesp 2019) Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:




Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na₂CO₃ nessa solução é, respectivamente,





Primeiro nós temos que entender o que é esse título.


O título de uma solução, representada pela letra grega tau 𝛕, também conhecido como % em massa é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ 𝛕\;=\;\large{ {m_{soluto}} \over {m_{solucao} } } }\)



Informa quantos porcentos da massa total de uma solução são provenientes do soluto, exemplo, o título da solução dada na questão é 0,1, ou 10%, isto significa que 10% da massa da solução é de soluto.

Agora veja, a densidade é 2,54 g/ml, então 1 ml da solução pesa 2,54 g, como 10% é de soluto a massa relativa ao Na₂CO₃ é 0,1.2,54 = 0,254 g





Isto em 1 ml, em 1 L (1.000 ml) a massa será 1.000x maior (254 g).

106 g equivale a 1 mol, 254 g correspondem a …

Então a concentração de Na₂CO₃ é de 254 g/L ou 2,39 mol/L.




Gabarito letra d.
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