(Enem 2017)
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado)
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
Eletronegatividade
Gabarito letra c.
Mas se eu dissesse apenas isto a resolução não estaria completa, você deve querer saber o porquê.
Eletronegatividade é a tendência de um átomo ganhar elétrons. Quanto mais eletronegativo for um elemento, mais reativo ele é, e maior é sua força para "pegar" os elétrons dos outros átomos.
A ordem de eletronegatividade é: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
(Fui ontem no clube briguei i sai correndo para o hospital)
O flúor é o elemento mais eletronegativo, portanto ele é o mais indicado para reagir com os gases nobres.
O oxigênio é o segundo mais eletronegativo, o nitrogênio o terceiro e assim por diante.
Se quiser conhecer mais sobre a tabela periódica temos um conteúdo feito com muito cuidado ⇨ tabelinha.
