(Pucpr 2005)
Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
Vamos entender como cada uma dessas propriedades varia.
Raio atômico
Distância do núcleo até a última camada da eletrosfera
Ao descermos na tabela periódica aumenta o número de camadas, portanto o raio cresce de cima para baixo
por exemplo, o lítio tem 2 camadas e o sódio 3
logo o sódio terá um raio maior.
Nós sabemos também que cargas de sinais diferentes se atraem e o lítio tem 3 prótons, enquanto que o berílio tem 4, ambos estão no mesmo período, portanto têm o mesmo número de camadas, como o número atômico do berílio é maior, a força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é maior que a atração exercida pelo núcleo do lítio
logo podemos concluir que em um nível, o raio aumenta da direita para esquerda, ou seja, quanto menor o número atômico maior é o raio.
Enfim, ele cresce da direita para esquerda e de cima para baixo
Eletropositividade ou caráter metálico
Tendência de um átomo perder elétrons.
Considere 2 átomos, por exemplo, o lítio e o berílio novamente. Como o lítio tem um raio maior, menor é a atração que ele exerce sobre seus elétrons, assim é mais fácil perder elétrons.
Conclusão, a eletropositividade cresce no mesmo sentido do raio atômico
Eletronegatividade
Tendência de um átomo ganhar elétrons.
Este deve ser bem fácil. É o oposto da eletropositividade, então cresce da esquerda para direita e de baixo para cima
Ordem crescente de eletronegatividade: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
(Fui ontem no clube briguei i sai correndo para o hospital)
O flúor é o elemento mais eletronegativo, o oxigênio o segundo, nitrogênio o terceiro e assim por diante.
Não deveria ser o hélio o elemento mais eletronegativo? Os gases nobres são extremamente estáveis, eles têm baixa tendência para perder ou ganhar elétrons, assim o flúor se torna o mais eletronegativo.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
Energia liberada quando um átomo gasoso no estado fundamental ganha um elétron.
Cresce no mesmo sentido da eletronegatividade
Energia ou potencial de ionização (EI)
Energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Logicamente quanto menor o raio maior a força de atração entre o núcleo e os elétrons e consequentemente maior a energia de ionização.
Cresce no mesmo sentido da eletronegatividade e eletroafinidade
À medida que nós vamos removendo elétrons a energia de ionização vai aumentando, ou seja, a energia para removermos o 2º elétron é maior que a energia para removermos o 1º, a energia para removermos o 3º é maior que a energia para removermos o 2º e assim por diante
1 EI < 2 EI < 3 EI …
isto porque o raio vai diminuindo.
Agora vamos dar uma olhada nas figuras.
Comecemos pela I.
Ela tem duas setas indicando que o tamanho do átomo varia para cima e para a direita
porém como vimos o raio, e consequentemente o tamanho do átomo, cresce para baixo e para a esquerda.
II. ✓
Correta.
O potencial de ionização cresce da esquerda para direita e de baixo para cima.
III. ✘
Ela diz que a eletroafinidade varia da direita para a esquerda
o que está ✘ado.
Ela cresce da esquerda para a direita.
IV. ✓
Correta.
A eletronegatividade cresce da esquerda para direita e de baixo para cima.
V. ✘
Ela diz que a eletropositividade varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, porém ela cresce justamente nos sentidos contrários da direita para a esquerda e de cima para baixo.
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✓ 