(Udesc 2008) Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p⁴. Com relação a essa informação, é correto afirmar:





Primeiro nós precisamos da distribuição eletrônica. Para obtê-la é muito simples, basta seguirmos o diagrama de Pauling (dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera)





É só seguir a seta e preencher os subníveis até chegarmos em 4p⁴, veja: os 2 primeiros estão localizados em 1s




depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2




6 elétrons no subnível 2p




e assim nós iremos até 4p⁴





A distribuição termina no subnível p, ele tem 6 elétrons na última camada e ainda apresenta a configuração eletrônica ns²  np⁴.




Estas características são dos elementos da família 6A





Então nós ficamos com 2 alternativas "a" e "d", podemos eliminar as demais pela quantidade de elétrons na camada de valência.


Pode ser o enxofre ou o selênio.




Voltando à distribuição vemos que ele tem 4 camadas




portanto está no 4º período



Lembrete: a quantidade de camadas de um átomo indica o período do elemento




O oxigênio está no 2º, enxofre no 3º e selênio no 4º.





Gabarito letra d.


Mas na hora da prova provavelmente você não terá à disposição a tabela periódica para consultar, então como saber quais elementos pertencem à família 6A?

É que ajuda muito ter em mente as famílias dos elementos representativos e algumas frases são ótimas para memorizá-las a 6A fica assim: Os sete porquinhos (O - S - Se - Te - Po).

Com o tempo e resolvendo exercícios você irá memorizá-los, pode ficar tranquilo(a) 😉.

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