(Ufpa)
Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
Quando a questão diz que o subnível mais energético é o 5s2 lembramos imediatamente de Pauling.
O diagrama de Pauling além de fornecer a ordem de preenchimento dos níveis e subníveis fornece a ordem crescente de energia
ou seja, o subnível 3s é mais energético que 2p, 2p é mais energético que que 2s, 2s é mais energético que 1s e assim por diante
Então vamos fazer a distribuição de tal elemento. Basta seguirmos a seta e preencher os subníveis até atingirmos a subcamada desejada, o primeiro é 1s
X = 1s2
o segundo 2s
X = 1s2 2s2
depois 2p
X = 1s2 2s2 2p6
a distribuição completa fica
X = 1s2 2s2 2p6 3s2
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ⮶
O número atômico é o número de prótons do átomo, considerando-o eletricamente neutro, já que a questão não falou nada sobre a carga, ele é igual ao total de elétrons, que pode ser calculado somando os elétrons em cada camada
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
2 +2 +6 +2 +6 +2 +10 +6 +2 = 38
Ademais, elementos cujas distribuições terminam no subnível ns2 (n ≠ 1) e têm 2 elétron na camada de valência pertencem à família 2A.
Gabarito letra c.
Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.
