(Upf 2017)
Em 1869, Mendeleev ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Em um comunicado à imprensa no dia 30 de dezembro de 2015, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) e a União Internacional de Física Pura e Aplicada (lupap) reconheceram oficialmente a existência de quatro elementos químicos descobertos nos últimos anos. Os quatro novos elementos da Tabela Periódica foram produzidos artificialmente e denominados Nihonium (símbolo Nh é elemento 113), Moscovium (símbolo Mc é elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118).
Com base na tabela periódica atual, é correto afirmar que:
Vamos analisar as alternativas.
a) A maior ou menor facilidade com que o átomo de um elemento perde elétrons é importante para determinar seu comportamento. A energia de ionização de um elemento é a energia necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso, passando, assim, o átomo, para um estado de estabilidade. ✘
Errado.
De fato a energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso está correto, porém dizer que ao removê-lo o átomo ficaria estável está incorreto.
b) A maioria dos elementos de transição possui características semelhantes às dos outros metais, como condutibilidade térmica e elétrica e brilho, além de apresentarem ampla variação de dureza e de temperatura de fusão e ebulição. Os átomos dos elementos de transição geralmente formam compostos coloridos e apresentam o elétron de maior energia no subnível f. ✘
Errado.
A primeira parte, no geral, até que está ok, porém a segunda não.
Há os elementos de transição externa e os elementos de transição interna.
Os primeiros, têm suas distribuições eletrônicas terminando em um subnível d incompleto, exemplos, escândio
21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2
21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 ⮶
E lembre-se, seguindo a ordem de Pauling, o elétron de maior energia sempre encontra-se no último termo da distribuição eletrônica, neste caso o 3d1.
c) As propriedades periódicas estão relacionadas com a possibilidade de os átomos de um elemento interagirem com os átomos de outros elementos, causando modificações em suas eletrosferas, o que significa que a eletrosfera define o comportamento químico dos átomos. ✓
Correto.
d) Quando dois átomos estão ligados, há interação elétrica de atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons da última camada de ambos. A eletropositividade está associada à energia gerada a partir da saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. ✘
Falso.
Primeiro, o início não está muito claro. Em "há interação elétrica de atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons da última camada de ambos" ela quer dizer que os núcleos dos átomos se atraem e o elétron de um atrai o elétron do outro ou que o núcleo do átomo atrai o(s) elétron(s) do outro e vice-versa?
Caso seja a segunda opção está correta, os núcleos dos átomos são formados por prótons, partículas positivas, já os elétrons são partículas negativas e nós sabemos que cargas de sinais iguais se repelem e de sinais opostos se atraem
Assim, o núcleo de um atrai os elétrons do outro
enquanto os núcleos se repelem e um elétron repele o outro.
Já deve ter dado para entender que a primeira opção está incorreta, mas vamos continuar, porque nós podemos concluir que esta alternativa está errada pela segunda parte.
A eletropositividade é a tendência de um átomo perder elétrons, não tem nada a ver com energia gerada a partir da saída de um elétron.
e) Os constituintes dos blocos s e p são conhecidos, também, como elementos representativos, em função da similaridade entre muitas propriedades decorrentes do caráter regular das suas configurações eletrônicas. Os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. ✘
Errado.
Na imagem nós podemos ver os blocos s e p
Os elementos das famílias 1A a 8A de fato são chamados de elementos representativos, mas dizer que os subníveis s ou p são os menos energéticos está totalmente errado, muito longe de ser verdade, por exemplo, as distribuições eletrônicas dos metais alcalinos (família 1A ou grupo 1) sempre terminam em ns1 (n ≠ 1).
Gabarito letra c.
Para mais informações sobre distribuição eletrônica aqui está.
Se quiser conhecer mais sobre a tabela periódica, também temos um conteúdo feito com muito cuidado ⇨ tabelinha.
