(Vunesp 1993)
Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I – 3s2 3p3;
II – 4s2 4p5;
III – 3s2.
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada.
A tabela periódica pode ser dividida em duas grandes categorias: elementos representativos e de transição.
Este último ainda pode ser subdividido em elementos de transição externa e interna
Os elementos ainda foram arrumados de acordo com seus números atômicos, o que levou a uma organização notável: as distribuições eletrônicas de todos os elementos das 2 primeiras colunas terminam no subnível s
as distribuições de todos os elementos do bloco de transição externa terminam no subnível d
no bloco de transição interna, todas as distribuições terminam no subnível f
e todas as distribuições dos elementos representativos no lado direito da tabela terminam no subnível p (excetuando-se o hélio, cuja distribuição é 1s2)
Além disso os elementos representativos ainda apresentam outra característica: os elementos da família 1A possuem 1 elétron na camada de valência, os elementos da família 2A possuem 2 elétrons, 3A são 3 elétrons, 4A 4 elétrons e assim por diante até o grupo 8A.
Agora vamos analisar as distribuições.
I – 3s2 3p3;
Se um subnível está incompleto, muito provavelmente ele é o último termo da distribuição, então nós podemos considerá-lo como o derradeiro.1
Isto porque, via de regra (ver exceções abaixo), não pode haver subníveis incompletos no meio de uma distribuição, apenas o último.
Assim sendo, concluímos que I é um elemento representativo com 5 elétrons na última camada, logo pertence à família 5A.
Por fim, segundo a própria questão, a camada de valência é a 3ª, ou seja, ele tem 3 camadas e portanto encontra-se no 3º período.2
Consultando a tabela, vemos que ele é classificado como um semi metal
Apenas 1 elemento relevante da 5A é metal, o bismuto, o resto não é.
O moscóvio muito raramente (para não dizer nunca) aparece nas questões, por isso nós podemos ignorá-lo.
II – 4s2 4p5;
A distribuição termina em um subnível p e tem 7 elétrons na última camada, logo ele é um elemento representativo da coluna 17, família dos halogenios.
III – 3s2.
A distribuição termina com um subnível s completo, conclui-se que é um metal alcalino terroso
A afirmativa errada é a "e".
I é do grupo 15, II é do 17 e III grupo 2.
Gabarito letra e.
1: existem algumas exceções, as mais notáveis são o cobre e a prata, veja, o cobre tem 29 elétrons, assim esperaríamos que sua distribuição fosse
porém esta configuração não é a mais estável e um dos elétrons no subnível 4s salta para o último orbital do 3d
Esta reconfiguração tende a ocorrer com elementos que acabam em s2 d9, exemplo, a prata tem 47 elétrons, sua distribuição seria
47Ag = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
novamente, o elétron salta de um orbital para o outro e ela fica assim
2: a quantidade de camadas de um átomo indica o período do elemento, exemplo, se Y tem n camadas então ele está no enésimo período.
Durante muito tempo B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po eram classificados como semi metais, hoje em dia eles são considerados como não metais, ou ametais, mas a classificação em semi metais ainda é bem comum e você deve vê-la por aí.
Para um conteúdo completo sobre a tabela periódica aqui está.
