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Sais e óxidos




Sais

São compostos iônicos que em solução aquosa sofrem dissociação liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O-2. Geralmente formados pela reação de neutralização ácido-base.


Classificação dos sais

Os sais são classificados em
  • sais neutros
  • sal ácido ou hidrogenossal
  • sal básico ou hidroxissal
  • sal hidratado
  • sais duplos ou mistos




Sais neutros

Originados de uma reação de um ácido + uma base, ambos fortes ou fracos. Exemplos: NaCl, BaSO4



Sal ácido

Possui dois cátions, sendo um deles o hidrogênio ionizável H+ e um ânion. Exemplos: NaHCO3.
Originado de uma reação de um ácido forte + uma base fraca.



Sal básico

possui dois ânions sendo um deles a hidroxila, OH-, e um cátion. Exemplos: NaCN, Ca(OH)Cl
Originado de uma reação de um ácido fraco + uma base forte



Sal duplo

Possui 2 cátions ou 2 ânions. Exemplos: NaLiSO4, Ca(Cl)ClO



Sal hidratado

Possui moléculas de água no seu retículo cristalino, chamada de água de cristalização. Exemplos: CuSO4.5 H2O, CaSO4.2 H2O


Resumindo
Ácido Base Sal
forte fraca ácido
forte forte neutro
fraco forte básico
fraco fraca neutro







Solubilidade

Os ânions e cátions que formam os sais influênciam diretamente na solubilidade dos mesmos, exemplo, um sal composto por nitrato + um cátion qualquer é solúvel, um sal composto por acetato + Ag+1 é praticamente insolúvel e assim por diante.

A tabela classifica os sais de acordo com sua solubilidade determinada pelos ânions e cátions que os compõem.
Ânion Cátion Solubilidade
Nitrato (NO3)-1 qualquer cátion solúvel
Nitrito (NO2)-1 qualquer cátion solúvel
Sulfeto (S-2) NH4+1 ou metais das famílias IA e IIA solúvel
Carbonato (CO3)-2 NH4+1 ou metais da família IA solúvel
Fosfato (PO4)-3 NH4+1 ou metais da família IA solúvel
Acetato (H3C2O2)-1 Ag+1, Hg2+2 praticamente insolúvel
Halogeneto (F-1, Cl-1, Br-1, I-1) Pb+2, Cu+1, Ag+1, Hg2+2 praticamente insolúvel
Sulfato (SO4)-2 IIA (excetuando-se o Mg) Pb+2, Ag+1, Hg2+2 praticamente insolúvel
outros ânions NH4+1 ou metais das famílias IA solúvel






Agora que classificamos os sais vamos nomeá-los.

Nomenclatura de sais

Os nomes dos sais seguem a regra geral
ânion do ácido terminado em ídrico, ico ou oso, substituir por eto, ato ou ico, respectivamente + de + cátion da base



Mas ela é apenas geral, cada tipo de sal tem suas própias regras de nomenclatura, vamos nos aprofundar nesse assunto.

Sal neutro

Se o cátion possui nox fixo basta seguir a regra geral, exemplo

HCl + NaOH ➙ NaCl + H2O

Ácido: HCl, nome: ácido clorídrico, substituir o ídrico por eto, portanto cloreto
Cátion da base: Na, sódio, pertence à família IA e portanto tem nox fixo +1
O nome do sal fica: cloreto de sódio.



Se o nox do cátion for variável pode-se
  • Exibi-lo em algarismos romanos ou
  • Adicionar o sufixo oso ao nome do cátion se ele possuir o menor Nox ou adicionar o sufixo ico se o elemento possuir seu maior Nox e suprimir o “de”
Exemplo
H2S + Fe(OH)2 ➙ FeS + H2O (equação não balanceada)

Ácido: H2S, nome: ácido sulfídrico, substituir o ídrico por eto, portanto sulfeto
Cátion da base: Fe+2, ferro possui nox +2 ou +3, por ele possuir seu menor nox o nome do sal é sulfeto ferroso ou sulfeto de ferro II.

Sal ácido

Há duas opções par nomear sais ácidos
  1. ânion do ácido + prefixo + ácido + de + nome do cátion
  2. prefixo + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion


Prefixo é a quantidade de hidrogênios na molécula
Prefixo Hidrogênios
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4


Exemplos
NaHCO3
Ânion: CO3-2, nome: Carbonato
1 H: mono
Na: sódio

O nome do sal é carbonato monoácido de sódio ou mono-hidrogeno carbonato de sódio, conhecido também como bicarbonato de sódio.




KH2BO3
Ânion: BO3-3, nome : borato
2 H: di
Cátion: K, potássio

O nome do sal é borato diácido de potássio ou di-hidrogênio borato de potássio.





Sal básico

Há duas opções par nomear sais básicos
  1. ânion do ácido + prefixo + básico + de + nome do cátion
  2. prefixo + hidróxi + nome do ânion + de + nome do cátion
Se o cátion possuir nox variável ele deverá ser indicado com números romanos ou através do sufixo ico ou oso.



Prefixo: quantidade de hidroxilas na molécula
Prefixo Hidroxilas
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4


Exemplos
Ca(OH)Cl
Ânion: Cl-1, nome: cloreto
1 OH: mono
Cátion: Ca, cálcio

O nome do sal é cloreto monobásico de cálcio ou mono hidroxicloreto de cálcio.





Sn(OH)2SO4
Ânion: SO4-2, nome: sulfato
2 OH: di
Cátion: Sn+4, estanho, possui nox variável +2 ou +4

O nome do sal é sulfato dibásico de estanho IV ou di-hidroxi sulfato de estanho IV. Poderia ser também sulfato dibásico estânico ou di-hidroxi sulfato estânico.





Sal duplo

Os nomes dos sais duplos devem seguir a regra nome do(s) ânion(s) + de + nome do(s) cátion(s).

Exemplos
NaLiSO4
Ânion: SO4-2, nome: sulfato
Cátions: Na+1, Li+1

O nome do sal é sulfato de sódio e lítio.




Ca(Cl)ClO
Ânion: Cl-1, ClO-1, nomes: cloreto e hipoclorito
Cátion: Ca+2

O nome do sal é hipoclorito cloreto de cálcio.





Sal hidratado

Os nomes dos sais hidratados devem seguir a regra nome do ânion + de + nome do cátion + prefixo + hidratado.
Se o cátion possuir nox variável ele deverá ser indicado com números romanos ou através sufixo ico ou oso.


Prefixo: quantidade de moléculas de água
Prefixo Moléculas de água
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4


Exemplos
CuSO4.5 H2O
Ânion: SO4-2, nome: sulfato
Cátion: Cu+2, o cobre possui nox +1 ou +2

O nome do sal é sulfato de cobre II penta-hidratado ou sulfato cúprico penta- hidratado




CaSO4.2 H2O
Ânion: SO4-2, nome: sulfato
Cátion: Ca+1, cálcio

O nome do sal é sulfato de cálcio di-hidratado.





Alguns dos principais sais são
NaCl: Cloreto de sódio ou sal de cozinha, pode ser utilizado como espessante de shampoo

NaHCO3: bicarbonato de sódio, básico, utilizado como antiácido ou como fermento

CaCO3: carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidro, sabão, detergente, celulose e papel

KI: iodeto de potássio, utilizado em xarope para tosse

KMnO4: permanganato de potássio, utilizado como desinfetante, desodorizante etc

AgNO3: nitrato de amônio, utilizado na fabricação de fertilizantes, explosivos, inseticidas ...

NaClO: hipoclorito de sódio, utilizado no branqueamento da celulose, produtos têxteis, na purificação e tratamento da água e é um dos componentes da água sanitária.


Óxidos

São compostos binários contendo o oxigênio como o elemento mais eletronegativo com Nox -2. Sua fórmula geral é XaOb. É importante que você entenda que óxidos são sempre formados por oxigênio + um outro elemento.

Atenção: se o oxigênio estiver ligado ao flúor não é considerado um óxido, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, exemplos, OF2, O2F2.



Classificação dos óxidos

Os óxidos podem ser classificados em
  • Óxidos neutros ou indiferentes
  • Óxidos ácidos ou anidridos
  • Óxidos básicos
  • Óxidos anfóteros
  • Óxidos mistos ou salinos




Óxidos neutros

Composto molecular formado por oxigênio + ametal, não reagem com a água, ácidos ou bases, exemplos CO, NO, N2O



Óxidos ácidos

Composto molecular formado por oxigênio + ametal, reagem com água produzindo ácidos e com bases produzindo sal, exemplos SO2, SO3, CO2, NO2.



Óxidos básicos

Composto iônico formado por um metal + oxigênio, reagem com água produzindo bases e com ácidos produzindo sal, exemplos CaO, Na2O, K2O, MgO.



Óxidos anfóteros

Não reagem com água, mas reagem com ácidos e bases fortes, exemplos Al2O3 (óxido de alumínio), ZnO (óxido de zinco)



Óxidos mistos

Óxidos que ao sofrerem decomposição térmica originam outros óxidos, exemplos Fe3O4, Pb3O4 (tetróxido de chumbo).





Nomenclatura dos óxidos


Óxido formado por ametais

O nome do óxido deve seguir o esquema prefixo 1 + óxido de + prefixo 2 + nome do elemento


Prefixo 1: quantidade de oxigênio
Prefixo 1 Oxigênios
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4



Prefixo 2: quantidade do elemento
Prefixo 2 Átomos do elemento
- 1
di 2
tri 3
tetra 4

Observação: se houver apenas um átomo do outro elemento o prefixo mono não precisa ser escrito.


Exemplos
CO2 - dióxido de carbono
CO - monóxido de carbono
N2O - monóxido de dinitrogenio





Óxidos formados por metais de nox variável

Neste caso há duas opções
  1. óxido + nome do elemento + nox do elemento em algarismo romanos
  2. óxido + nome do elemento + sufixo oso se o elemento estiver com seu menor Nox ou ico se o elemento apresentar o seu maior nox.

Exemplos
FeO - Fe+2, óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3 - Fe+3, óxido férrico ou óxido de ferro III.

O ferro pode apresentar 2 nox, +2 ou +3.




Além dos óxidos temos também os

Peróxidos

Compostos binários formados por elementos das famílias IA e IIA, Ag, Zn ou H + oxigênio com nox - 1, exemplo, H2O2 - Água oxigenada




Superóxidos

Compostos iônicos binários formados por metais alcalinos ou alcalinos terrosos + oxigênio com NOX igual a -1/2. Reagem com água produzindo bases + oxigênio + peróxido de hidrogênio, reagem com ácidos produzindo sais + peróxido de hidrogênio + oxigênio.

Fórmula geral: XO4 ou X2O4




Os nomes dos superóxidos seguem a regra superóxido + de + nome do elemento, exemplos
Cs2O4 - superóxido de Césio

RaO4 - superóxido de rádio






Efeito estufa e chuva ácida

Ao falar em óxidos deve-se mencionar também o efeito estufa e a chuva ácida, isto porque alguns dos elementos mais notórios que provocam tais fenômenos são óxidos.



Efeito estufa

Fenômeno natural que tem sido agravado pelo acúmulo de alguns gases na atmosfera. O aquecimento global é a principal consequência do efeito estufa.


Os gases do efeito estufa permitem que a luz do sol chegue a superfície terrestre






uma parte da luz solar é refletida pelas nuvens e pela superfície terrestre






contudo os gases retém grande parte do calor


elevando a temperatura global.


Principais gases do efeito estufa
CO2: gás carbônico, o mais conhecido, uma das principais fontes é a queima de combustíveis fósseis como petróleo, carvão e gás natural.

CH4: metano, produzido pela decomposição da matéria orgânica

N2O: óxido nitroso, proveniente do tratamento de dejetos animais, uso de fertilizantes e queima de combustíveis fósseis.

SF6: hexafluoreto de enxofre, capacidade de reter calor 23.900x maior e a do CO2

HFCs: hidrofluor carbonetos, substitutos dos clorofluor carbonos (CFCs) em desodorantes aerossóis e refrigeradores. Não agridem a camada de ozônio, contudo possuem uma capacidade de 140 a 4.700x de retenção de calor maior que a do CO2





Chuva ácida

Para uma chuva ser considerada ácida ela deve ter um pH < 5,5.
Os principais gases que provocam a chuva ácida são o NO2, dióxido de nitrogênio, e SO3, trióxido de enxofre.


Ao entrar em contato com a água da chuva, os gases formam os ácidos nítrico e sulfúrico.

NO2 + H2O ➙ HNO3

SO3 + H2O ➙ H2SO4



Observação: o SO3 pode ser formado pela oxidação do SO2
SO2 + O2 ➙ SO3


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