(Cederj 2013) Tem-se uma solução de NH₄OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é




assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH^- em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio K_b=1x10^-5.



a) [OH^-] = 1x10^-3 mol/L e o pH da solução = 3,00
b) [OH^-] = 1x10^-7 mol/L e o pH da solução = 7,00
c) [OH^-] = 1x10^-3 mol/L e o pH da solução = 11,00
d) [OH^-] = 1x10^-14 mol/L e o pH da solução = 11,00
e) $*VAZIO*$ Questões