(Cesmac 2018) O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de sódio (NaHCO₃). A reação química está descrita abaixo:




Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO₃ necessária para aumentar o pH para 3?

Dados: Massas molares em g.mol^-1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35



a) 0,220 g
b) 0,756 g
c) 0,322 g
d) 0,080 g
e) 0,524 g Questões