(Unifenas) As curvas de solubilidade são curvas experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em diferentes temperaturas. O₂, por ser uma substância apolar, apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa quantidade de O₂, dissolvido em água, compromete a vida aquática. Os gráficos ao lado mostram a solubilidade de O₂ e N₂ em H₂O, a diferentes temperaturas e pressões.



Analisando-se os gráficos, conclui-se que:




a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N₂ absorvido diminuirá.

b) Aumentando-se a temperatura, a 1 atm de pressão, as quantidades de O₂ e N₂ solubilizados em água diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as

c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O₂ dissolvido em 100 g de H₂O é superior a 5 x 10^-3g.

d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N₂ solubilizado em água supera o de O₂, devido ao maior teor de N₂, no ar atmosférico.

e) O O₂ possui maior solubilidade em água do que o N₂, por ser uma molécula polar. Questões